8．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反應放熱），有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
B．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為b：a
C．若平衡體系中共有氣體n mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為n+bmol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

分析 A、容器體積擴大，容器內(nèi)氣體的壓強減小，減小壓強化學平衡向氣體體積增大的方向移動．
B、轉化率等于參加反應的物質(zhì)與物質(zhì)的初始濃度之比．
C、反應前后氣體體積不變的化學反應，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變．
D、升高溫度，化學反應向吸熱方向移動，根據(jù)PV=nRT判斷容器中的壓強變化．

解答 解：A、若溫度不變，容器體積擴大一倍，擴大容器的一瞬間，A的濃度是用來的0.5倍，容器內(nèi)氣體的壓強減小，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，達到平衡時，A的濃度是原來的0.45倍，說明平衡向正反應方向移動，則a+b＜c+d，故A錯誤．
B、該反應中，A和B以計量數(shù)之比進行反應，當平衡時，A、B的轉化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，故B錯誤；
C、若平衡體系中共有氣體nmol，再向其中充入bmolB，反應向正反應方向移動，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（n+b）mol，說明反應前后混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，則反應前后氣體的計量數(shù)相等，a+b=c+d，故C正確；
D、若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)PV=nRT知，容器中氣體的壓強增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，易錯選項是A，注意擴大容器的一瞬間，A的濃度是用來的一半，此選項很容易忽略A濃度的變化而導致分析錯誤，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．11.2L NH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA
B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA個Al3+
C．常溫常壓下，18g水的原子數(shù)為3NA
D．O2與O3的混合物32g，含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．今有分別含①HSO3-；②兩個原子核10e-的陰離子；③SO32-；④HS-；⑤26M2+；⑥離子的六種溶液，向每種溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體、少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是（　　）
A．①②④B．②③⑤C．①④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國歷史悠久，文明發(fā)達，早在商代就會冶練銅器，在出土的各代銅器表面都為綠色．經(jīng)科學家檢驗，這些銅器都為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．
堿式碳酸銅也是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖所示，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加人碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
完成下列問題：
（1）寫出金屬銅在潮濕的空氣中形成銅綠的化學方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（2）如圖裝置中，錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體顏色變化情況：隨著反應的進行，氣體由紅棕色逐漸變淡，其原因是（用離子方程式表示）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）如圖裝置中，NaOH溶液可以吸收硝酸與金屬銅反應生成的污染性氣體，其中有一個反應為NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（未配平），則當消耗11.2LNO2（已換算為標準狀況下）時，轉移電子的個數(shù)為0.25NA．
（4）步驟二中，水浴加熱所需儀器有燒杯和溫度計（加熱、持夾儀器、石棉網(wǎng)除外）．
（5）步驟二中，若忘記用0.4mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，會發(fā)現(xiàn)大試管中有少量氣泡生成，且產(chǎn)生少量藍色沉淀，請解釋原因：銅離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化銅．
（6）步驟二中，烘干時，如果操作不慎，會造成堿式碳酸銅的受熱分解，若試驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.8g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是91.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．下列關于在第7min 時和第13min時曲線變化的可能原因推測正確的是（　　）
A．第7 min時升高溫度、第13 min時降低溫度
B．第7 min時使用催化劑、第13 min時升高溫度
C．第7 min時降低溫度、第13 min時增大壓強
D．第7 min時減小壓強、第13 min時升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學理論在元素單質(zhì)及其化合物反應中應用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為W2，則W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學反應可以設計成原電池的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．H++OH-═H2O
C．.CaCO3═CaO+CO2↑D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．維生素C的結構簡式為：，有關它的敘述不正確的是（　　）
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
B．容易發(fā)生氧化反應和加成反應
C．可以溶解于水，溶液顯酸性
D．可以看作環(huán)狀酯類化合物，分子式為C6H8O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，與反應條件和用量無關的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

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