3．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．下列關(guān)于在第7min 時和第13min時曲線變化的可能原因推測正確的是（　　）
A．第7 min時升高溫度、第13 min時降低溫度
B．第7 min時使用催化劑、第13 min時升高溫度
C．第7 min時降低溫度、第13 min時增大壓強
D．第7 min時減小壓強、第13 min時升高溫度

分析 第7min時，改變條件瞬間濃度未變，隨后反應(yīng)速率明顯增大，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)進行直到平衡狀態(tài)，可能為升高溫度或者使用催化劑；10～13min處于平衡狀態(tài)，第13min時，改變條件瞬間濃度未變，而后Z的濃度減小，X的濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度．

解答 解：第7min時，改變條件瞬間濃度未變，隨后單位時間內(nèi)X、Z的濃度變化量增大，反應(yīng)速率明顯增大，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)進行直到平衡狀態(tài)，可能為升高溫度或者使用催化劑；10～13min處于平衡狀態(tài)，第13min時，改變條件瞬間濃度未變，而后Z的濃度減小，X的濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，注意根據(jù)改變條件瞬間濃度變化及平衡移動分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器能直接用于加熱的是（　�。�
A．量筒B．試管C．分液漏斗D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系
如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　　）
A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為2：3
C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反應(yīng)速率之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示：
t/min 2 4 7 9
 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.100.10
計算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．SiH4+2H2O+8AgNO3═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
C．Na2O+H2O═2NaOH
D．Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反應(yīng)放熱），有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
B．若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為b：a
C．若平衡體系中共有氣體n mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為n+bmol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．BaSO4的分子量為233，Ksp=1.0×10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4沒有溶解的量是（　　）
A．0.0021gB．0.021gC．0.21gD．2.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物名稱正確的是（　�。�
A．2，2，3-三甲基丁烷B．2-乙基戊烷
C．2-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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