【題目】常溫下,將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合,放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.1molHOOCCOOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.1molKMnO4被還原時,強酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應釋放CO2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A.1HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對,則0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NAA正確;

B.KMnO4與草酸反應的方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,根據(jù)方程式可知當1molKMnO4被還原時,強酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤;

C.缺少溶液的體積,不能計算H+的數(shù)目,C錯誤;

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境,因此不能計算其物質(zhì)的量,也就不能確定其分子數(shù),D錯誤;

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物()、()()的分子式均為,下列說法正確的是( )

A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B. 甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應

D. 甲中所有原子可能處于同一平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解,是因為MnO2可以降低反應所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學平衡發(fā)生了移動

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深,這一事實可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學原理,下列說法錯誤的是( 。

A.K a 連接,則鐵電極會加速銹蝕,發(fā)生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+

B.K a 連接,則該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.K b 連接,則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2

D.K b 連接,則鐵電極被保護,該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合處理工業(yè)三廢,有利于保護環(huán)境、節(jié)約資源。反應 2NOg+2COg2CO2g+N2g),可減少汽車尾氣中污染物的排放,在 2L 密閉容器中發(fā)生該反應時,nCO2)隨溫度 T 和時間 t 的變化曲線如圖所示。

1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______,若升高溫度,平衡常數(shù) K ______(填增加”“減小不變),說明理由______

2)在 T2溫度下, 02s 內(nèi)的平均反應速率 vN2=______;

3)工業(yè)廢水的處理方法有很多,使用 Fe2SO43 處理廢水,酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去,結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因______,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應原理為:2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2,該反應的氧化劑為______;

4)采用氨堿法生產(chǎn)純堿會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品______,用化學方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2)100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是(

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為21

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) SiCl4(g),應速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4k、k分別為正、逆向反應速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.a、b處反應速率大。va大于vb

C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑,可使k、k增大,kk的比值增大

D.343K時反應的平衡常數(shù)K=

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廠廢水中含5.00×103 mol·L1Cr2O,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有+3,+2),設計了如下實驗流程:

(1)步反應的離子方程式是__________________________________________

(2)步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀H2SO4H2O2溶解,鐵變?yōu)?/span>______________,加堿調(diào)節(jié)至pH________時,鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105mol·L1時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH________時,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________,原因是________________________________________________。

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

查看答案和解析>>

同步練習冊答案