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【題目】下列說法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

【答案】D

【解析】

A、MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，是因為MnO2降低反應所需的活化能，增加有效碰撞，加快反應，故A說法正確；

B、K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，向其溶液中滴加NaOH溶液，促使平衡向正反應方向移動，橙色變?yōu)辄S色，故B說法正確；

C、NO2中存在2NO2(g) N2O4(g) △H<0，浸泡熱水中，相當于加熱，促使平衡向逆反應方向進行，容器中氣體顏色加深，符合勒夏特列原理，故C說法正確；

D、FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒后得到Fe2O3，Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒后得到原溶質，即仍為Fe2(SO4)3，故D說法錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中

D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　)

A.2 g DO中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.含有NA個“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質量為80 g

C.標準狀況下，5.6 L氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NA

D.58.5 g NaCl晶體中含有NA個Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

[實驗原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[實驗內容及記錄]

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是___________________________。

（2）利用實驗1中數(shù)據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

________

t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是( )

A.是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發(fā)生反應

B.、組成元素雖然相同，但與、等反應的產物不完全相同

C.CO、、NO、都是對大氣產生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，和水蒸氣的混合氣體與過量的充分反應后，固體質量增加了，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )

A.原混合氣體的平均摩爾質量為

B.混合氣體與反應過程中電子轉移的物質的量為

C.溶液中的物質的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質的量濃度減小，的物質的量濃度增大，但是和的物質的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時，a mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________ (用含a的代數(shù)式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應釋放CO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出1.12L氣體(標準狀況)。下列判斷錯誤的是（ ）

A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1

C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

D.溶解的鐵最多不超過3.92g

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