【題目】在25℃時，向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固體時，溶液中、隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加人固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.

B.時溶液中的陽離子主要為和

C.向含有雜質(zhì)的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的

D.當(dāng)加入0.03 mol NaOH時，、完全沉淀

【答案】B

【解析】

A. ，，因此，故A正確；

B. 氫離子先反應(yīng)，因此pH=5時溶液中的陽離子主要為Cu2+，故B錯誤；

C. 向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入CuO或碳酸銅，鐵離子水解，氧化銅或碳酸銅與水解生成的氫離子反應(yīng)，促進水解，因此可除去溶液中混有的鐵離子，故C正確；

D. 溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，銅離子、鐵離子物質(zhì)的量為0.002mol，當(dāng)加入0.03 mol NaOH時氫離子反應(yīng)消耗0.02mol氫氧根，剩余0.01mol氫氧根與0.002mol、0.002mol恰好變?yōu)槌恋恚?/span>D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2↑。20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2 H4）、液氫等。

（1）K原子核外電子云有___種不同的伸展方向，電子填充了__個軌道；寫出硫原子的核外電子排布式__，比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大小：__；

（2）寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式__，產(chǎn)物K2S的電子式為___；

（3）已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為_______；

（4）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標況下N267. 2L和另一種氣體單質(zhì)H2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為__。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__。

（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】港珠澳大橋設(shè)計壽命達120年，對橋體鋼構(gòu)件采用的主要的防腐方法有：①銅梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不正確的是（ ）

A.①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護法

B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)式為：

D.防腐涂料可以防水、隔絕空氣，降低鋼鐵在海水中析氫腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離常數(shù)

（25℃）

（1）同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應(yīng)除生成NaCl外還有_______________（填化學(xué)式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應(yīng)的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（　�。�

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

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