【題目】20世紀(jì)前,黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑,黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為:S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO220世紀(jì)60年代,火箭使用的是液體推進(jìn)劑,常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等,可燃物有肼(N2 H4)、液氫等。

1K原子核外電子云有___種不同的伸展方向,電子填充了__個軌道;寫出硫原子的核外電子排布式__,比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大小:__;

2)寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式__,產(chǎn)物K2S的電子式為___;

3)已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸,其離子方程式為_______;

4)以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素,含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物,具有很強的爆炸性,86g該化合物爆炸分解會生成標(biāo)況下N267. 2L和另一種氣體單質(zhì)H2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式____

【答案】4 10 1s22s22p63s23p4 KSCNO O=C=O S3Cl24H2O=SO42-8H+6Cl- 2HN3=H23N2

【解析】

1K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,s1種伸展方向,p3種伸展方向,電子填充了10個軌道,硫原子的核外電子排布式為,1s22s22p63s23p4;電子層數(shù)越多,半徑越大,相同電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越小半徑越大;

2K2S是離子化合物,硫離子和鉀離子形成離子鍵,據(jù)此寫出電子式;CO2是含極性鍵的非極性分子,CO2是直線形分子,碳原子與2個氧原子都形成雙鍵,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)式;

3S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸,可知酸為鹽酸和硫酸,然后配平;

4)先根據(jù)質(zhì)量守恒確定氫氣的質(zhì)量,然后求出氮原子、氫原子的物質(zhì)的量,確定化合物的分子式,最后書寫化學(xué)方程式。

1K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,原子核外電子云有4種不同的伸展方向,電子填充了10個軌道;硫原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p4;電子層數(shù)越多,半徑越大,相同電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越小半徑越大,故原子半徑KSCNO

2)CO2是含極性鍵的非極性分子,CO2是直線形分子,碳原子與2個氧原子都形成雙鍵,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,硫化鉀是離子化合物,硫離子和鉀離子形成離子鍵,硫化鉀的電子式為;

3S和氯水反應(yīng)會生成鹽酸和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:S3Cl24H2O=SO42-8H+6Cl-

486g該化合物爆炸分解會生成標(biāo)況下N2 67.2L和另一種氣體單質(zhì)H2,N2的物質(zhì)的量為=3mol,質(zhì)量為3mol×28g/mol=84g,則氫氣的質(zhì)量為86g-84g=2g,H2物質(zhì)的量為1mol,氮原子、氫原子的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol,兩者的物質(zhì)的量之比為31,含氮化合物的分子式為HN3,化學(xué)方程式為:2HN3=H2+3N2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ,實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ

SO2

O2

SO3

2

1

0

放出熱量:Q1

1.8

0.9

0.2

放出熱量:Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù):甲<

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香,現(xiàn)以甲苯為原料,按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

已知:①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

CH3CH2CNCH3CH2COOH

完成下列填空:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______

(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)④______。

(3)寫出反應(yīng)所需要試劑與條件:反應(yīng)①______反應(yīng)②______。

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______。

(6)路線二與路線一相比不太理想,理由是______。

(7)利用已知條件,設(shè)計一條由制備的合成路線_________________。(合成路線的表示方法為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:efgh

B. x形成簡單化合物的沸點:yzd

C. x、zd三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q (Q0);完成下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___;2L容器中,10分鐘內(nèi),氣體密度減小了8g/L,則CO的反應(yīng)速率是___

(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___。(選填編號)

a.減壓 b.增加SO2的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是___(選填編號)

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強始終不變

B.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到了平衡

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可增大平衡常數(shù)

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)熱效應(yīng)不同

硫酸工業(yè)尾氣SO2NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:

(4)該溶液中c(Na+)c(OH-)之比為___。

該溶液中c(OH-)=c(H+)+ + ___(用溶液中所含微粒的濃度表示)。

(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是___(用編號排序)

ANa2SO3 BBa(NO3)2 CNa2S D.酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下:

完成下列填空:

(1)寫出化學(xué)式:②_____、③____

(2)從理論上分析,氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填需要、不需要”)補充氨氣,寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式________________。

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析,所得結(jié)論合理的是______。

a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b.通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,防止碳酸氫鈉析出

c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度,促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)侯氏制堿法生產(chǎn)的純堿樣品5.500g,配成500mL溶液,取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),用酚酞作指示劑,三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL.計算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(已知25℃0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉.

(5)實驗時,須先從____管通入_____氣體,再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置,目的是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。

1)該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是_____

A. A進(jìn)B B. B進(jìn)A C. A進(jìn)或B進(jìn)均可

4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_______________________、______________(至少寫出3個方程式)。

5)實驗完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲學(xué)生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),主要實驗步驟如下:

(1)檢查裝置的氣密性,然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

(2)向錐形瓶中加入適量某液體,小試管中加入CCl4,并將右邊的長導(dǎo)管口浸入CCl4液面下。

(3)將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①根據(jù)課本所學(xué)知識:苯是平面型分子(所有原子共平面),甲烷是正四面體型分子,由此推測中最多______個原子共平面。

②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是_______;小試管外的液體是________。

③反應(yīng)后,向錐形瓶B中滴加______,現(xiàn)象是___________________。

④乙同學(xué)使用圖2裝置,a中加入一定量的苯,液溴,鐵屑,d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同,后續(xù)操作仍然為③,用此裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),甲認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不嚴(yán)密,試說明不嚴(yán)密的理由______________。

⑤寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向含有200 mL溶液中加入NaOH固體時,溶液中、pH的變化曲線如圖所示(忽略加人固體時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是(

A.

B.時溶液中的陽離子主要為

C.向含有雜質(zhì)的溶液中加入CuO可除去溶液中混有的

D.當(dāng)加入0.03 mol NaOH時,、完全沉淀

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