下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列藥品保存方法正確的是

A. 短期保存Br2:盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴密。

B. 鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封。

C. 氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細口瓶中。

D. 紅磷無需密封保存。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱

無銀鏡生成

淀粉未發(fā)生水解

B

將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

C

銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體

開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率

D

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率。② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO，該反應的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。實驗步驟為準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是 (用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化： ；

b．沉淀： ；

c．過濾，洗滌；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗目的的是

A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到Cu(OH)2固體

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

C．CH2F2的電子式：

D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是( )

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3[來源

11.6

A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25 ℃和100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃時，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L?1，此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根�！边@里的“黃芽”是指（ ）

A．金 B．硫 C．銅 D．鐵

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