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下列有關化學用語表示正確的是

A．對硝基甲苯的結構簡式：

B．HClO的結構式：H－O－Cl

C．CH2F2的電子式：

D．CO2的比例模型：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 ，由A生成B的反應類型為 。

（2）C的結構簡式為 。

（3）富馬酸的結構簡式為 。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是 。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出 L CO2

（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有 、 （寫出結構簡式）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

⑵ C中發(fā)生反應的離子方程式 。

⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：

⑷ 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論） 。

⑸ 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )

A．1 種 B．2 種 C．3 種 D．4 種

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個電子轉移

C．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH—數(shù)目為0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部轉化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出 (如果沒有，此空不填。)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H會 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

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