NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因為

A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化
B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價鍵的孤對電子對分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對稱
D．NH3分子中3個N—H鍵長大于CH4分子中4個C—H鍵長

C

解析試題分析：NH3分子中N原子形成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N－H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C－H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，因此選項ABD錯誤，C正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。
D．以上說法都不正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（  ）

A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大
C．相同質(zhì)量的N4能量高于N2 D．1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（   ）

A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：N2+O22NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、498 kJ/mol，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為

A．812 kJ/mol B．632 kJ/mol C．1264 kJ/mol D．1624 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)生利用C、N、O三種原子拼接成了一種新型分子TetranitiBtoxycarbon(結(jié)構(gòu)如圖所示)，科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，這種分子具有良好的貯能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸藥。下列有關(guān)說法正確的是

A．該分子的分子式為CNO3
B．分子中既含極性鍵又含非極性鍵
C．C、N的化合價分別為＋4、＋3
D．該物質(zhì)為高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常壓下，苯的沸點(diǎn)低于甲苯，熔點(diǎn)卻高于甲苯。苯的熔點(diǎn)更高的原因可能是

A．苯具有芳香性 B．苯中的化學(xué)鍵強(qiáng)度更強(qiáng)
C．苯分子間作用力更小 D．固態(tài)時苯分子排列更緊密

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A．離子化合物不可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵

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