下列說法正確的是

A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

D

解析試題分析：A、鍵能越大，分子越穩(wěn)定，則表示該分子越難受熱分解，A不正確；B、氫原子中的共價鍵沒有方向性，B不正確；C、鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，因此C不正確；D、鍵能越大，形成化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷，因此根據(jù)H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，可說明HCl比HBr分子穩(wěn)定，D正確，答案選D。
考點：考查共價鍵參數(shù)的有關(guān)判斷與應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2013年12月2日1時30分,搭載著嫦娥三號的長征三號乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準(zhǔn)確入軌,發(fā)射圓滿成功�；鸺囊蛔蛹�、助推器和二子級使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，結(jié)構(gòu)如圖所示]和N2O4作為推進劑,反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有關(guān)說法正確的是

A．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間
B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵
C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體
D．每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是（   ）

A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化
C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體
D．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當(dāng)這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定到Al13－和Al142+。下列說法錯誤的是

A．Al13和Al14互為同位素
B．Al13超原子中Al原子間是通過共價鍵結(jié)合的
C．Al13和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強的還原性
D．Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液。則下列說法不正確的是 （   ）

A．試管塞越來越緊，是因為反應(yīng)消耗了大量O2
B．打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價
C．溶液迅速變?yōu)樗{色溶液，是因為反應(yīng)生成了
D．上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下說法正確的是

A．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵
B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
C．非金屬元素間只能形成共價鍵
D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 (　　)

A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似氯化磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因為

A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化
B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價鍵的孤對電子對分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對稱
D．NH3分子中3個N—H鍵長大于CH4分子中4個C—H鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（  ）

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
C．NH5的電子式為
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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