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5．六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為（　　）
A．-3B．+2C．+4D．+5

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合六偏磷酸鈉的化學式進行解答即可．

解答 解：鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設磷元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×6+6x+（-2）×18=0，則x=+5價．
故選D．

點評 本題考查根據化學式判斷化合價，難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．等質量的SO2和SO3中，硫原子個數之比為5：4，氧原子個數之比為5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常壓下、120℃時，1體積某氣態(tài)烴A和8體積足量的氧氣混合點燃，充分燃燒后恢復到原來狀況，混合氣體的體積仍為9體積，則下列說法正確的是（　　）
A．若A為單一氣體，則不是甲烷就是乙烯
B．若A為單一氣體，則可能是丙烷
C．若A為混合氣體，則可能是甲烷，丙烯，乙炔按體積比2：1：1混合而成
D．若A為混合氣體，則可能是乙烯，乙烷按質量比14：22混合而成室溫時

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．容量瓶使用前必須檢漏
B．膠體分散質顆粒直徑在1cm～100cm之間
C．通過過濾操作可以把沉淀與溶液分開
D．在用pH試紙測量某溶液的pH時，不能先濕潤pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成總量的是（　　）
A．加入少量CuSO4固體B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：

（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
（2）現有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-、Fe（OH）3．  （寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列物質中，屬于非電解質的是⑤⑨⑩⑪；屬于強電解質的是①④⑧⑫．
①硫酸　②鹽酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菥凭、捭~  ⑦醋酸�、嗦然瘹洹、嵴崽洽獍睔�⑪CO2⑫NaHCO3．

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