15．等質(zhì)量的SO2和SO3中，硫原子個數(shù)之比為5：4，氧原子個數(shù)之比為5：6．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：等質(zhì)量的SO2和SO3中，n（SO2）：n（SO3）=$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4，則硫原子個數(shù)之比為5：4，氧原子個數(shù)之比為5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：6．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅時，可用下列兩種方案：
甲方案：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4      乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
這兩種方案對比，乙方案更好，理由是：無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol•L-1．下列說法不正確的是（　�。�
A．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
B．4min時，用E表示的反應速率為0.2mol•L-1•min-1
C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變
D．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，則化合物R的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　�。�
①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈 
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品 
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃 
⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知化學反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在500℃下將CO和H2O各0.2mol的氣態(tài)化合物充入2L的密閉容器中進行反應，達到平衡后，測得c（CO）═0.025mol•L-1，試回答下列問題
（1）求該反應在500℃下的平衡常數(shù)？
（2）如反應開始時C（H2O）=C（CO）=0.020mol•L-1求CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫出石灰石除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；
高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣．工業(yè)脫SO2的方法可以用ac．（填字母序號）
a．氨水    b．濃硫酸    e．氫氧化鈉溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是硫氰酸鉀溶液（填試劑的名稱）．欲除去其中的FeCl3，應在該FeCl2溶液加入鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

 XYZW
初始濃度/mol．L-11.02.000
平衡濃度/mol．L-10.40.21.20.6
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
B．反應可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常數(shù)為280 L•mol-1
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)不變
D．改變溫度，平衡常數(shù)會隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為（　�。�
A．-3B．+2C．+4D．+5

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