有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E作電極構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)為：E2++2e-E;B－2e-B2+，則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?    )

A.A＞B＞E＞D           B.A＞B＞D＞E             C.D＞E＞A＞B         D.D＞A＞B＞E

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
③B與F分別同主族．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的鹽的化學(xué)式
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）B2A2分子中存在
3
3
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵；
（3）下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c、d表示）：
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b
．
a．F與D形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)  d．E與D形成的化合物
②試寫出1molF單質(zhì)晶體和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕
的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，沸點(diǎn)最高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（2）M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（寫離子符號(hào)）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（3）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請(qǐng)寫出1種具有18電子的有機(jī)物的分子式
CH3OH
CH3OH
．
（4）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（5）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．
（6）在由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，寫出可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E做電極構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)為：E2+＋2e－E；B－2e－B2+，則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/P>

[　　]

A．A＞B＞E＞D
B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B
D．D＞A＞B＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E作電極構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e-====E，B-2e-====B2+，則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?    )

A.A＞B＞E＞D                                  B.A＞B＞D＞E          

C.D＞E＞A＞B                                  D.D＞A＞B＞E

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