Question

11．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1：1．
③當有9.6g銅參與反應(yīng)時，在標準狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合電子守恒計算．

解答 解：①Cu元素的化合價升高，還原劑為Cu，N元素的化合價降低，則氧化劑為HNO₃，得到電子被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，故答案為：Cu；NO；
②氧化劑為HNO₃，其中4mol硝酸反應(yīng)時只有2mol作氧化劑，氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，由反應(yīng)可知，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1：1，故答案為：1：1；
③n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，由電子守恒可知，生成n（NO）=$\frac{0.15mol×（2-0）}{（5-2）}$=0.1mol，其標況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．