3．氧化還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用．
人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動．反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是C6H12O6．（填化學式）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類食物防腐劑應具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）

分析 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中，C元素的化合價升高；防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，則防腐劑被氧化．

解答 解：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中，C元素的化合價升高，則C6H12O6為還原劑；
防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，則防腐劑被氧化，所以防腐劑具有還原性；
故答案為：C6H12O6；還原性．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性
B．pH=3的弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
C．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）與c（H+）之比約為1：10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質的量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列各組物質相混合能產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．鈉與水B．鎂與氧氧化鈉溶液
C．銅與濃硫酸D．鋁與濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是1：1．
③當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于鋁及其化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3可以用來做胃酸中和劑
B．鋁與任何酸、堿都能反應放出氫氣
C．不宜用鋁制品來蒸煮酸性或堿性食物
D．Al2O3可以用來制造耐火坩堝、耐火管等實驗儀器

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列過程屬于熵減少的過程的是（　�。�
A．硝酸鉀溶解在水里面
B．碳酸銨分解生成二氧化碳、氨氣和水
C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水
D．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．天津港瑞海物流危險化學品堆垛發(fā)生火災，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　�。�
A．電石與水反應不是氧化還原反應
B．實驗室保存電石時應注意密封，并置于陰涼干燥處
C．6.4g CaC2 與水完全反應可產(chǎn)生2.24L C2H2氣體
D．電石、金屬鈉、過氧化鈉、植物油著火時都不能用水直接撲滅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當反應結束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質的量
（2）生成的氫氣在標況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．據(jù)報道，在青藏高原凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4?nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．
①方法一：在101kPa時，1.6g CH4 （g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
方法二：CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法一和二，合成甲醇的適宜方法為方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH4不完全燃燒制合成氣時，放出熱量，同時得到的CO、H2的化學計量數(shù)之比為1：2，能恰好完全反應合成甲醇．
②在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1mol CO、CO、2mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ•mol-1 （Q＞0），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0.6倍，放出熱量Q1 kJ．
a．H2的轉化率為60%．
b．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=1mol．
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案