Question

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，反應(yīng)后廢液處理和資源回收的過程如下：
①向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
②向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為

 

，
（2）過程①加入鐵屑的主要作用是

 

，分離得到固體的主要成分是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)生成銅離子，本身被還原為二價(jià)鐵離子；
（2）過程①加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，過濾后得到固體為Fe和Cu．

解答： 解：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會(huì)和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅；
故答案為：回收銅；Cu和Fe．

點(diǎn)評：本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應(yīng)過程，不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化和二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，熟悉兩種離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．