寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 
，
②HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①可溶性碳酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成碳酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
②碳酸氫鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
解答： 解：①可溶性碳酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成碳酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②碳酸氫鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，如NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl，
故答案為：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)的意義及答案不唯一，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵與過量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA
C、標(biāo)準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
D、30gSiO2中含Si-O鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
BSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無N
H
+
4
D向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在做中和熱實驗測定中和熱時，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平�、诹客病、蹮、軠囟扔嫛、菰嚬堋、蘧凭珶簦�
A、①②⑤B、②③④
C、②③⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）=
0.4
t1
 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D、保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應(yīng)達到新平衡時
n(SO3)
n(O2)
增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實驗中，甲部分的裝置是圖2中
 
（填字母）．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是
 
．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是
 
．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．
（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）CO2通入足量澄清石灰水中
 
；
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，反應(yīng)后廢液處理和資源回收的過程如下：
①向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
②向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（2）過程①加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
．

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