圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應(yīng),大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型.請分別填出:

(1)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則C圈表示
 
反應(yīng)(填反應(yīng)所屬的基本類型,下同),A圈表示
 
反應(yīng),D圈表示
 
反應(yīng).
(2)屬于區(qū)域3的化學反應(yīng)是
 

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3
加熱
Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
(3)配平下列反應(yīng)方程式
 
 NO+
 
NH3
 一定條件 
.
 
 
 N2+
 
H2O.
考點:化學基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),復分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);
(2)區(qū)域3表示的是:屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)或置換反應(yīng);
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和原子守恒來配平化學方程式.
解答: 解:(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),復分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),所以化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系,置換反應(yīng)被氧化還原反應(yīng)包含,復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)既不交叉也不被包含,若B表示化合反應(yīng),則C表示分解反應(yīng),A表示置換反應(yīng),D表示復分解反應(yīng),
故答案為:分解;置換;復分解;
(2)A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl,屬于氧化還原反應(yīng),但也屬于置換反應(yīng),故A不選;
B.2NaHCO3
加熱
Na2CO3+H2O+CO2↑,不屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,屬于氧化還原反應(yīng),但也屬于化合反應(yīng),故C不選;
D.CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)或置換反應(yīng),故D可選,
故答案為:D;
(3)NO中N元素化合價降低(2-0)×2=4價,NH3中N元素化合價升高【0-(-3)】×2=6價,化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù),所以NO的系數(shù)是6,NH3的系數(shù)是4,根據(jù)原子守恒,N2的系數(shù)是5,H2O的系數(shù)是6,
故答案為:6;4;5;6.
點評:本題考查基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的關(guān)系及氧化還原反應(yīng)的配平,難度不大.明確包含與交叉的意義即可解答.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C、Na+、CO32-、Cl-、NO3-
D、Mg2+、K+、Ba2+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室里進行蒸餾操作時,下列實驗儀器中一定用不著的是( 。
A、錐形瓶B、溫度計
C、冷凝管D、分液漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

該學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣.為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì):

(1)裝置A中存在一處錯誤,改正這處錯誤:
 

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:
 

(3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在.A、B之間裝置中添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為
 
.為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為
 
(選填序號).
a A、B之間                           b.B、C之間
c.C、D之間                          d.D之后
(4)取下集氣瓶B,將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài),伸入到集氣瓶B中,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
,能檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)的試劑
 
(選填序號,多選).
a.氯水                                 b.蒸餾水和鐵粉
c.蒸餾水和氫氧化鈉溶液                   d.蒸餾水和KSCN溶液
(5)另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷?并給出了改進措施.該改進措施是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列反應(yīng):3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O 當有2.8g鐵粉參加了該反應(yīng)時:
(1)請用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物?
(2)試求被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列物質(zhì):①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HClO  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl    ⑧K2SO4
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是
 

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑.與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物.
(1)ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種,下列方法是常見方法之一.
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
方法三:實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯
①方法一:當有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,得到的還原產(chǎn)物為
 
 mol.
②方法二:該反應(yīng)中H2O2
 
(填序號).
a.發(fā)生氧化反應(yīng)       b.僅做氧化劑
c.既被氧化又被還原   d.既未被氧化也未被還原
③方法三的化學反應(yīng)方程式為:
 

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物葡萄糖(C6H12O6)與NaClO3在稀硫酸存在的條件下,反應(yīng)生成ClO2和CO2等產(chǎn)物.寫出該反應(yīng)的化學方程式:
 

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-.處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2
 
倍.
(4)ClO2在殺菌消毒的同時,可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去,寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 

(5)某工廠污水中含CN-a mg/L,處理100m3這種污水,至少需要ClO2
 
 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
(1)在該反應(yīng)中
 
元素的化合價升高,該元素的原子
 
電子,被
 
;而
 
元素的化合價降低,該元素的原子
 
電子,被
 
.該反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了
 
反應(yīng),Al發(fā)生了
 
反應(yīng).
(2)通過此反應(yīng)的分析可知,氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高總數(shù)
 
元素化合價降低總數(shù),還原劑失電子總數(shù)
 
氧化劑得電子總數(shù),化合價升降總數(shù)
 
電子轉(zhuǎn)移總數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在給定條件下,下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是( 。
A、用50mL 12mol/L的氯化氫 水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B、將1g鋁片 投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
D、常溫常壓下,0.1mol氯氣 通入1 L水中反應(yīng)

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