Question

已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 當(dāng)有2.8g鐵粉參加了該反應(yīng)時(shí)：
（1）請(qǐng)用單線(xiàn)橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物？
（2）試求被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑被氧化，則Fe（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，HNO₃為氧化劑，該反應(yīng)中3molFe反應(yīng)生成6mol電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
答：電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，F(xiàn)e（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，HNO₃為氧化劑；  
（2）有2.8g鐵粉參加了該反應(yīng)時(shí)，n（Fe）=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，由電子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量

0.05mol×(2-0)

(5-2)

=0.033mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.033mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．