Question

完成下列各題：



①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為______，N₂的轉(zhuǎn)化率為______
②在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為（　�。�（填選項(xiàng)字母）
a、大于0.4mol  b、等于0.4mol  c、小于于0.4mol
③如圖1是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在t₂℃（T₂＞T₁）時(shí)的H₂體積隨時(shí)間t的變化曲線．
（2）已知：Al³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al³+與HCO₃^-的反應(yīng)來制作泡沫滅火器．泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如圖2，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：
①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃，請(qǐng)問a瓶中盛放的液體為：______．
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂（SO₄）₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請(qǐng)問該物質(zhì)是______．
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．

Answer 1

（1）①、平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol×

3

2

=0.6mol，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.4mol×

1

2

=0.2mol，故v（H₂）=

0.6mol 2L

10min

=0.03mol/（L?min），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為

0.2mol

1mol

×100%=20%，故答案為：0.03mol/（L?min），20%；
②、恒溫恒容下，起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊有1molN₂、3molH₂，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：b；
③、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，H₂體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)在t₂℃（T₂＞T₁）時(shí)的H₂體積隨時(shí)間t的變化曲線圖為：



，
故答案為：



；
（2）①、若把Al₂（SO₄）₃放在鐵筒里，因發(fā)生水解反應(yīng)：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒，故a瓶中盛放的液體為Al₂（SO₄）₃溶液，故答案為：Al₂（SO₄）₃溶液；
 ②、Al₂（SO₄）₃溶液中鋁離子水解成酸性，故可以加入硫酸，抑制鋁離子水解，故答案為：硫酸；
③、苯酚的酸性比碳酸還弱，氫氧化鋁不能溶于苯酚，苯酚鈉和硫酸鋁可以發(fā)生徹底的雙水解，生成氫氧化鋁沉淀與苯酚，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3C₆H₅O^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3C₆H₅OH↓，
故答案為：能，Al³⁺+3C₆H₅O^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3C₆H₅OH↓．