Question

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）

 

，工業(yè)煉鐵主要設(shè)備是

 

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（2）請(qǐng)你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

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（3）請(qǐng)你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：

 

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（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式

 

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②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,藥物的主要成分和療效

專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解能生成氧化鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業(yè)，用于生成水泥和玻璃等，同時(shí)，石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料）；煉鐵的主要設(shè)備是高爐；
（2）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；
（3）胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）為氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)，生成三氯化鋁和水；
（4）①FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應(yīng)，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量．

解答： 解：（1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，同時(shí)，石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料），所以在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中都用到的原料是石灰石，煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）通入煉鐵高爐中，在高爐中發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，生成鐵的單質(zhì)，
故答案為：石灰石；煉鐵高爐；
（2）氯氣和熟石灰反應(yīng)能生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）₃+HCl=AlCl₃+H₂O，離子方程式為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（4）①FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應(yīng)，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量，即所得溶液除了氯化亞鐵和氯化銅，還有過量的氯化鐵，
故答案為：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)的原料、漂白粉的制取、胃舒平的反應(yīng)原理、印刷電路板等有關(guān)知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，掌握相關(guān)的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．