下列離子方程式中，錯誤的是         

A. 氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

          C

         D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置①可用于從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C．裝置③可用于排空氣法收集NO2氣體

D．裝置④可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A.80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NA

D.常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

  A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好

B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

  C．電解精煉銅時，精銅作陰極

  D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                   。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __     _。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項(xiàng)序號）。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：________       ；

濃硫酸的作用：                        、______________、         _。

取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水

   充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量

為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

（精確到2位小數(shù)）

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對于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1， p2）條件下，反        應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 

A．△H > 0， m + n > x               B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x               D．△H < 0， m + n > x

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氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                   。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __     _。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項(xiàng)序號）。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：________       ；

濃硫酸的作用：                        、______________、         _。

取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水

   充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量

為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

（精確到2位小數(shù)）

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