6．水玻璃溶液敞口放置空氣中會(huì)變質(zhì)，主要是因?yàn)榕cX反應(yīng)生成Y，則X和Y分別是（　�。�
A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

分析 水玻璃為硅酸鈉溶液，硅酸酸性弱于碳酸，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸和碳酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：水玻璃為硅酸鈉溶液，硅酸酸性弱于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，二氧化碳通入硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸和碳酸鈉，方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4↓+CO32-，所以X為二氧化碳，Y為H4SiO4，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，熟悉硅酸鹽性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，再過濾，殘?jiān)|(zhì)量小于加入的鐵粉質(zhì)量，則a：b（　�。�
A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．無(wú)法肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
c．大于0.5mol     d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．已知某固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過推理和計(jì)算回答下列問題：
（1）取A與足量鹽酸反應(yīng)，若保持總物質(zhì)的量不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則混合物A的組成情況最多有6種（填數(shù)字）．
（2）取A與足量鹽酸反應(yīng)，若保持總質(zhì)量m（A）不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則A的可能組成是MgCO3和NaHCO3、KHCO3和CaCO3、不填和不填（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）若先將A加熱，剩余固體再與足量鹽酸反應(yīng)，且將先后兩次生成的氣體分別通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均為10.0g，則A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和為0.2mol．
（4）取a g該混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的體積V的取值范圍是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）$\frac{22.4a}{100}$L≤V（CO2）≤$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．常溫條件下，在一密閉容器中充入SO2和H2S共5mol的氣體，反應(yīng)后，測(cè)得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則SO2和H2S的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室可用多種方法制取氯化氫，下面是實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
（已知：NH4Cl $?_{冷卻}^{加熱}$ NH3↑+HCl↑）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，鐵棒側(cè)溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色
B．K1或 K2閉合，石墨棒周圍溶液 pH 均升高
C．K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl--2e-═Cl2↑
D．K2閉合，電路中通過 0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.002mol 氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含10NA個(gè)電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應(yīng)方程式為C5H12+8O2=5CO2+6H2O；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

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