【題目】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱,如下圖所示。
該方案的實驗原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__________。該裝置中的負(fù)極材料是______(填化學(xué)式),正極反應(yīng)式是_______。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-2Fe2++I2為可逆反應(yīng),設(shè)計如下兩種方案。
方案一:
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。
①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。
②有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計不夠嚴(yán)密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是(用離子方程式表示)_____。
方案二:
設(shè)計如下圖原電池裝置,接通靈敏電流計,指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計指針總是偏向電源正極),隨著時間進(jìn)行電流計讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱。?dāng)指針讀數(shù)變零后,在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中,“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為____________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后,觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)(填“向左”、“向右”或“不”),可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu Fe3+ + e- = Fe2+ 下層(CCl4層)溶液呈紫紅色,且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色 4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ 該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 向左
【解析】
(1)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱時,應(yīng)將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池,原電池中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗,選用金屬性弱于銅的金屬或非金屬C作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽;
(2)方案一:如該反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入四氯化碳,四氯化碳層呈紫紅色,上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色;但在振蕩過程中,Fe2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+,不能證明Fe3+未完全反應(yīng);
方案二:圖中靈敏電流計的指針指向右,右側(cè)燒杯為正極,當(dāng)指針讀數(shù)變零后,在右管中加入1mol/LFeCl2溶液,如為可逆反應(yīng),可發(fā)生2Fe2++I22Fe3++2I-,I2被還原,指針應(yīng)偏向左。
(1)Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng),可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反應(yīng),反應(yīng)中Cu被氧化,Cu電極為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,選用金屬性弱于銅的金屬或石墨作正極,正極上Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+,故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;Cu; Fe3+ + e- = Fe2+;
(2)①若該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成,但不足量的Fe3+不能完全反應(yīng),溶液中依然存在Fe3+,則證明有碘單質(zhì)和Fe3+存在的實驗設(shè)計為:向反應(yīng)后的溶液再繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置、分層,下層(CCl4層)溶液呈紫紅色,再取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,故答案為:下層(CCl4層)溶液呈紫紅色,且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色;
②在振蕩過程中,Fe2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+,不能證明反應(yīng)可逆,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+,故答案為:4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+;
③若該反應(yīng)為可逆反應(yīng),“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故答案為:該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài);
④當(dāng)指針讀數(shù)變零后,在右管中加入1mol/LFeCl2溶液,如為可逆反應(yīng),可發(fā)生2Fe2++I22Fe3++2I-,I2被還原,靈敏電流計指針總是偏向電源正極,指針應(yīng)偏向左,故答案為:向左。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。
(4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①加熱D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈
(5)請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。
Ⅱ.測定氮化鈣的純度:
①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;
②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。
(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(2)達(dá)到滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)合金的敘述中正確的是( )
A.合金的密度比各成分金屬小
B.合金的抗腐蝕性能都很好
C.合金的導(dǎo)電性比各成分金屬強(qiáng)
D.合金的種類和性能與成分有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H.,O已略去)。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是
A. 若X是氫氧化鈉,則M不一定為CO2
B. 若Y具有兩性,則M的溶液只可能顯堿性
C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則X一定是H2S
D. 若M是用途最廣的金屬,加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
① 比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是:_______>________>________(用化學(xué)式表示)
② 由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A,A中既含離子鍵又含非極性共價鍵,其電子式為_____;
③ 下列四種元素的原子序數(shù)如下,其中不是和f同一主族的是____________
a.5 b. 21 c. 49 d. 81
④能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________;能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________。
(2)F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實驗如下:
①通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實驗是___________。(填寫1、2、3、4)
②滴加CCl4的目的是_________________。
③上述實驗?zāi)芊裾f明氯的氧化性強(qiáng)于溴?判斷并說明你的依據(jù)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列藥品保存方法,正確的是 ( )
A. 乙醇密封保存,放置于陰涼處
B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細(xì)口瓶中
C. 濃硫酸保存在廣口瓶中,沒有揮發(fā)性,無須密封
D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中
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【題目】某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達(dá)正確的是
A. a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍(lán)色褪去,驗證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO+2CON2+2CO2 ΔH<0。在一定溫度下,在一個體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO,在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D. 相同時間內(nèi),形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍
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