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【題目】下列藥品保存方法，正確的是 ( )

A. 乙醇密封保存，放置于陰涼處

B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細口瓶中

C. 濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封

D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中

【答案】ABD

【解析】A、乙醇易揮發(fā)，屬于可燃性液體，要密封保存，放置于陰涼處，A正確；B、氫氧化鈉能與玻璃的成分二氧化硅反應，氫氧化鈉溶液必須密封保存在塞有橡皮塞的細口瓶中，防止瓶塞打不開，B正確；C、濃硫酸易吸水，要保存在試劑瓶中，密封保存，C錯誤；D、金屬鈉和鉀等很活潑的金屬極易與氧氣、水等反應，一般保存在煤油或石蠟中，D正確，答案選ABD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列對該反應的說法中正確的是(　　)

A.ΔS>0B.能自發(fā)進行

C.反應物總能量大于生成物總能量D.在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年3月日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆需要大量的水。下列有關說法正確的是(　　)。

A.H2O分子中只含有非極性共價鍵

B.H2O分子中只含有極性共價鍵

C.水分子間只存在氫鍵

D.冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. x+y<z B. 平衡向正反應方向移動

C. N的轉化率降低 D. 混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。

該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________。該裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_______。

（2）某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下兩種方案。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是______。

②有同學認為方案一設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。

方案二：

設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為____________.

④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是_____________（填序號）。

（2）蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止___________。當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應____________________，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體�？晒┻x擇的液體試劑（固體試劑任選）有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為____，制取該氣體利用了B的性質有____、___________。

②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為____；若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是a→___→___→d（填接口代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，都是強電解質的是( )

A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應的化學方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據以上信息，同答下列問題：

（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是________(填相關物質的結構簡式)

（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________。

（3）寫出單質F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式________________________

（4）B的單質是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為_______________________。

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