【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關(guān)此工藝操作不正確的是

A.操作Ⅲ的主要過程是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點(diǎn)低回收利用。

D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

【答案】A

【解析】

A.由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，A錯(cuò)誤；

B.將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積，調(diào)高青蒿素浸取液，B正確；

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，乙醚沸點(diǎn)低可回收利用，C正確；

D.操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3

C.若“過濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究H2O2的分解反應(yīng)。

下列說法不正確的是( )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.雙氧水既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

D.1molH2O2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象有：

i.產(chǎn)生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

為了解釋上述現(xiàn)象，某同學(xué)查閱資料，獲得如下信息：

編號(hào)

化學(xué)反應(yīng)離子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

（1）請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因：___。

（2）Zn與CuCl2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是___。

（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體，其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。

編號(hào)

濃度(rnol/L)

試劑（鋅均過量）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

0.5

鋅片

立刻出現(xiàn)少量白色沉淀

b

1

鋅片

立刻出現(xiàn)白色沉淀

1

鋅粉

立刻出現(xiàn)大量白色沉淀

d

1

鋅片、適量NaCl固體

少量白色沉淀，振蕩迅速溶解

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___。

②某同學(xué)從化學(xué)平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學(xué)分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學(xué)分析的原因正確。

（4）利用沉淀法除去雜質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通過進(jìn)一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關(guān)，一定條件下，通過實(shí)驗(yàn)得出pH、Cu2+濃度對(duì)Cl-沉淀的影響如圖所示：

根據(jù)圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：

（1）過程中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式是_________________。

（2）步驟I“氨浸”時(shí)，控制溫度為5055℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為_________________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是_________________。

③Cu2+與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)（）與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成）將amol全部浸出為（轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì)），原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是_________________。

（3）“除”時(shí)，加入的試劑是和。

①已知結(jié)構(gòu)式如圖，根據(jù)此結(jié)構(gòu)確定中S元素的化合價(jià)為_________________。

②需過量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；

(2)將實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；

(4)E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________；

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃時(shí)，生成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Ni2+

Co2+

開始沉淀

7.0

1.9

3.4

7.2

7.1

沉淀完全

9.0

3.2

4.7

9.2

9.1

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②濾渣2的主要成分是__（寫化學(xué)式）。

（3）萃取劑RH可用于對(duì)溶液中的Ni2+、Co2+進(jìn)行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機(jī)相)CoR2(有機(jī)相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對(duì)溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

②在__（填“強(qiáng)堿性”或“強(qiáng)酸性”）介質(zhì)中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫?zé)Y(jié)，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產(chǎn)物中會(huì)混有Co2(OH)2CO3，這是因?yàn)?/span>__。

③在空氣中燒結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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