Question

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。

(2)MX的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_________________________________。

(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為________。

(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 平面正三角形 N2H4分子中N為-2價，而NH3分子中N為-3價，電負性更大，導致N原子的孤電子對更易提供出來與H＋結(jié)合 2NA sp3雜化

【解析】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一，則X為O元素；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，原子序數(shù)小于O，故M為N元素；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)，原子序數(shù)小于Cu，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則Y為Cr元素，

（1）Cr3+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，故答案為：1s22s22p63s23p63d3；（2）NO3-中N原子價層電子對數(shù)=3+（5+12×3）/2=3，N原子沒有孤對電子，故其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（3）N2H4中分子N為-2價，而NH3分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結(jié)合，故堿性更強，故答案為：N2H4中分子N為-2價，而NH3分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結(jié)合，故堿性更強；（4）CO與N2互為等電子體，根據(jù)等電子原理，二者結(jié)構(gòu)相似，故CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；（5）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1molCO2中含有的2molσ鍵，故含有σ鍵數(shù)目為2NA，故答案為：2NA；（6）H2O分子中O原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；