【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時(shí)裝置B還可監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象為___。

(3)裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對(duì)比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。

(4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷是___，改進(jìn)的方法是___。

【答案】二氧化錳或MnO2 錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段液柱 干燥氯氣 干燥的氯氣不能使有色布條褪色 沒(méi)有尾氣處理裝置 在裝置C后增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需在加熱條件下進(jìn)行，儀器①中盛有的固體藥品可為二氧化錳或MnO2。答案為：二氧化錳或MnO2；

(2)若C中發(fā)生堵塞，則生成的氯氣無(wú)法排出，使得錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段液柱。答案為：錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段液柱；

(3)裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，干燥的有色布條Ⅰ、Ⅲ應(yīng)作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，從裝置B中導(dǎo)出的氯氣中含有水分子，可知有色布條Ⅰ褪色，有色布條Ⅲ應(yīng)不褪色，則II中試劑的作用是干燥氯氣；對(duì)比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的氯氣不能使有色布條褪色；答案為：干燥氯氣；干燥的氯氣不能使有色布條褪色；

(4)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，分析實(shí)驗(yàn)裝置，可知缺少尾氣處理裝置，可用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2。答案為：沒(méi)有尾氣處理裝置；在裝置C后增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下：

Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L.

請(qǐng)回答：

(1)化合物H中的官能團(tuán)為_____________________________。

(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(3)G→H的反應(yīng)類型為______________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，H→I的反應(yīng)________________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡(jiǎn)述理由_______________________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫(xiě)出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反應(yīng)II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反應(yīng)II 分以下①②兩步完成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。

① _____

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

（2）L（L1、L2）、X分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡(jiǎn)述理由：_____。

（3）恒壓時(shí)，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性 ）隨溫度變化如圖。

①t ℃ 時(shí)，起始投入a molCO2，b mol H2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。

(3)CO2和KO2有下列反應(yīng)：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是______________。

(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率_______

Ⅱ.氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：

(5)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為_______mol。

(6)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3______g。如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)碳酸化尾氣。

(7)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070 kg。

①過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量______________。

②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物

B.通過(guò)M、N含氧酸的酸性強(qiáng)弱，可以比較兩者的非金屬性

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是 （ ）

反　　 應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

相同質(zhì)量的氨，在同一容器中
2NH3　N2+ 3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

鈉

鉀

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，
N2+ 3H2 　2NH3

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2+ O2　2SO3

SO3物質(zhì)的量

2個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽(yáng)光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。

(2)MX的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是_________________________________。

(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為________。

(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。

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