Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、HR溶液的導(dǎo)電性較弱，所以HR屬于弱酸
• B、某化合物溶于水導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)
• C、NaCl是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)
• D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：

分析：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比；
B．電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
C．電解質(zhì)必須是化合物；
D．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分是看在水中是否能夠完全電離．

解答： 解：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比，HR可能為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)電解質(zhì)溶液的離子濃度較小時，溶液導(dǎo)電性較弱，故A錯誤；
B．溶于水能導(dǎo)電，不一定是自身電離，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．在水中能否完全電離可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，為易錯點(diǎn)．