19．天津“8•12”爆炸事故發(fā)生后，核心區(qū)出現(xiàn)了一個(gè)深達(dá)六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．專業(yè)人員將污水抽出后，用專用槽車?yán)健捌魄柩b置”里進(jìn)行處理．“破氰裝置”里盛有的化學(xué)試劑主要是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．強(qiáng)酸D．強(qiáng)堿

分析 氰化物處理方法用氧化還原的方法處理，重金屬離子對(duì)人體有害，易使人產(chǎn)生重金屬中毒，但可以加入某些物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，由此分析解答．

解答 解：氰化物處理方法用氧化還原的方法處理，所以破氰裝置”里盛有的化學(xué)試劑主要是強(qiáng)氧化劑，將氰化物氧化為無污染的氮?dú)夂投趸�，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含有油類、氰化物、硫化物等污水可以氧化還原法將這些物質(zhì)氧化為易除去的物質(zhì)，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O）在工業(yè)上有重要的用途．圖是FeSO4•7H2O實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空

（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污，是因?yàn)镃O32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，酯在堿性條件下完全水解（結(jié)合離子方程式解釋），反應(yīng)Ⅰ需要加熱，其原因是升高溫度，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）反應(yīng)Ⅱ需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配置，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶
（3）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是鐵粉不再溶解，鐵粉表面不再有氣泡產(chǎn)生．
（5）操作A是過濾，操作B是洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，我們可以用物理上的速率知識(shí)來大膽類推學(xué)習(xí)，二者在許多方面都是極其相似的．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C．在同一個(gè)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖
以上各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中D（填編號(hào)）更能反映其真實(shí)的存在狀況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，不正確的是（　　）
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為“蝸�！睜畹脑刂芷诒�，其中每個(gè)“•”代表一種元素，P點(diǎn)代表氫元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
B．虛線相連的元素處于同一族
C．M、K元素的離子半徑大小順序是M2+＞K2-
D．由K、L兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：
溫度/K973117313731573
K1.472.153.368.92
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）                B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．體系壓強(qiáng)不變                    D．混合氣體中c（CO）不變
（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.006mol•L-1•s-1．
②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是加入催化劑或增大壓強(qiáng)（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度．
（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為6.72L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體；②天然氣的燃燒；③鍛燒大理石；④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列過程放出熱量的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)B．液氨氣化
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D．碳酸鈣分解

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