為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
實 驗 目 的試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
 
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．加入足量鐵粉，過濾
B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：Na2CO3溶液水解顯堿性，其pH＞7；（NH4）2SO4溶液與NaOH共熱生成氨氣；Cl-與硝酸銀反應生成AgCl白色沉淀；Fe與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，以此來解答．
解答： 解：Na2CO3溶液水解顯堿性，其pH＞7，則選擇B，若變紅，可證明；
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液，選擇D，（NH4）2SO4溶液與NaOH共熱生成氨氣，而無現(xiàn)象的為Na2SO4；
Cl-與硝酸銀反應生成AgCl白色沉淀，則檢驗自來水中是否含有Cl-，選擇C，若生成沉淀，可證明含有；
Fe與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，則除雜選擇A，
故答案為：
實 驗 目 的試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性B
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液D
檢驗自來水中是否含有Cl-C
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，側重物質(zhì)鑒別、離子檢驗及除雜的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
②
HIO4
△
RCHO+R′CHO
C、H、O三種元素組成的有機物A，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：

（1）A的分子式為
 
．
（2）A有2個不同的含氧官能團，其名稱是
 
．
（3）寫出E→F的反應類型：
 
．
（4）寫出C和F的結構簡式：C
 
、F
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為
 
．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
 
．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
 
．
（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：
 
；
 
．
（4）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P．下列有關溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
 
（填序號）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．
（1）第①步反應中無水HF的作用是
 
、
 
．反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是
 
（用化學方程式表示）．無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的
 
溶液沖洗．
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：
 
．
（3）第④步分離采用的方法是
 
；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是
 
．
（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF．取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為
 
mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中進行的反應2SO2+O2?2SO3溫度保持不變，下列說法中正確的是（　　）
A、增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后逐漸減小最后保持不變
B、增加O2的濃度，正反應速率逐漸增大
C、增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
D、若平衡時SO2的濃度比原來大，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的體積
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為測定新配稀鹽酸的準確濃度．通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w克純凈無水Na2CO裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測鹽酸進行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是
 
；
（2）由于CO2的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用
 
．當?shù)味ㄖ?div id="d6kfq4o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
時，即表示到達終點．
（3）若達到滴定終點時，中和w克Na2CO消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
 
 mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-．當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關系如圖所示．該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色．可知溶液中含有的離子是
 
；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
；所加的淡黃色固體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A、苯乙烯使溴水褪色
B、油脂的皂化反應
C、鹵代烴的水解反應
D、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應

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