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實驗室為測定新配稀鹽酸的準確濃度．通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w克純凈無水Na2CO裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測鹽酸進行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是
 
；
（2）由于CO2的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用
 
．當?shù)味ㄖ?div id="9lxs39x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
時，即表示到達終點．
（3）若達到滴定終點時，中和w克Na2CO消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為
 
 mol．L-1．
考點：中和滴定
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)滴定管使用和注意事項判斷；
（2）石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應達到恰好反應的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，酚酞指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點；終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化；
（3）根據(jù)關系式Na2CO3～2HCl來計算．
解答： 解：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是需要用待裝標準液潤洗減少誤差，故答案為：潤洗；
（2）由于CO2的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應達到恰好反應的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，分套指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點；終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化，
故答案為：甲基橙；黃色變成橙色并在半分鐘之內不恢復原色；
（3）Na2CO3 ～2HCl
     1           2
  
wg
106g/mol
      V×10-3L×c  
解得c=
1000W
53V
mol/L；
故答案為：
1000W
53V
．
點評：本題考查了酸堿滴定實驗的基本操作分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
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    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：

    鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實驗過程如下：

    已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

    （1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是
     
    ．
    （2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1，則溶液pH≥
     
    才可能產生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是
     
    ，濾渣的主要成分是
     
    ．
    （4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4?7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入
     
    ；②過濾，得沉淀；③
     
    ；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
    （5）若獲得的MgSO4?7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為
     
    （MgSO4?7H2O的相對分子質量為246）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
    A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
    B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
    C、SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＜Ⅲ
    D、容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
    實 驗 目 的試劑及方法
    證明Na2CO3溶液具有堿性
     
    鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
     
    檢驗自來水中是否含有Cl-
     
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
     
    供選擇的化學試劑及實驗方法
    A．加入足量鐵粉，過濾
    B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
    C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
    D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    以下實驗操作正確的是（　�。�
    A、用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
    B、用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
    C、稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上
    D、給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
    A．用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶
    B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管、用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
    C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
    D．另取錐形瓶，再重復操作一次
    E．檢查滴定管是否漏水
    F．將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 
     
    →
     
    →B→
     
    →C→
     
    →D．
    （2）操作F中應該選擇如圖中
     
    滴定管（填標號）．
    （3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
     
    ．
    A．滴定管內液面的變化；B．錐形瓶內溶液顏色的變化；
    滴定終點溶液顏色的變化是
     
    ．
    （4）滴定結果如表所示：
    滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    1201.0221.04
    2202.0025.00
    3200.6020.58
    由實驗數(shù)據(jù)求得該鹽酸的濃度為
     
    mol/L．
    （5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
    （1）計算所需98%的硫酸
     
    mL
    （2）該實驗中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無需裝瓶）有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將導致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
     
    ．
    A、濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉移至容量瓶后定容
    B、將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
    C、用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
    D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液潤洗．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （1）現(xiàn)把10mL淀粉膠體和50mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中．2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體做如下實驗．
    向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是
     
    ；向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是
     
    ．
    （2）0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol?L-1的KI溶液中，生成黃色膠體，寫出此反應的化學方程式：
     
    ，寫出一種區(qū)分KI溶液和AgI膠體的方法：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    常溫下，有下列四種溶液：①0.1mol/L NaOH溶液 ②pH=11的NaOH溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液  ④pH=3的CH3COOH溶液，下列說法正確的是（　　）
    A、由水電離出的c（H+）：①＞③
    B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
    C、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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