Question

8．25℃時，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是NaHCO₃（填化學式），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）下列關于這兩種溶液比較的說法不正確的是①②③（填序號）．
①K_w不相等    ②c（Cl^-）=c（Na⁺）   ③由水電離出的c（H⁺）相等
（3）NaHCO₃溶液中，離子的濃度由小到大依次為c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）．
（4）兩種溶液等體積混合，觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出．反應的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃在溶液中水解顯堿性；
（2）①K_w只與溫度有關；
②c（Cl^-）=0.10mol/L，c（Na⁺）=0.30mol/L；
③兩種物質在水中的水解程度不同；
（3）HCO₃^-在溶液中部分水解，顯堿性；
（4）NaHCO₃和AlCl₃發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳．

解答 解：（1）NaHCO₃在溶液中水解顯堿性，所以其溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），其水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：NaHCO₃；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）①K_w只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以濃度均為0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃兩種溶液中K_w相同，故錯誤；
②在0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃兩種溶液中，c（Cl^-）=0.30mol/L，c（Na⁺）=0.10mol/L，故錯誤；
③NaHCO₃、AlCl₃在水中的水解程度不同，對水的電離的促進程度不同，所以兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）不相等，故錯誤；
故答案為：①②③；
（3）HCO₃^-在溶液中部分水解，顯堿性，鈉離子不水解，濃度最大，則離子的濃度由小到大依次為c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）；
故答案為：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）；
（4）NaHCO₃和AlCl₃發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，則反應的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出；其反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查了水的離子積的影響因素、鹽類的水解原理及其應用，題目難度中等，注意把握溶液離子濃度大小比較的方法，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．