Question

14．實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應不易控制．為減慢反應速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有（　�。�
①NaOH固體   ②NH₄Cl固體   ③CH₃COONa溶液   ④K₂SO₄固體   ⑤加入適量水．

• A． ③⑤
• B． ②③
• C． ②④
• D． ①④

Answer 1

分析 根據(jù)發(fā)生的反應為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應速率，不影響產(chǎn)生氫氣的總量，說明最終電離出的生成氫氣的氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①加入NaOH固體，NaOH和酸反應生成水，所以生成氫氣總量減小，故錯誤；   
②加入NH₄Cl固體，銨根離子水解生成的氫離子能和鎂反應生成氫氣，所以生成氫氣總量增大，故錯誤；   
③加入CH₃COONa溶液，醋酸鈉和鹽酸反應生成弱電解質(zhì)醋酸，且溶液體積增大，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故正確；
④加入K₂SO₄固體，氫離子濃度及總量不變，反應速率及生成氫氣總量都不變，故錯誤；   
⑤加入適量水，氫離子濃度減小，反應速率減慢，最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度等因素對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意題干限制性條件“反應速率減慢、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．