Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)況下，22.4L SO₃和22.4L C₂H₄原子個(gè)數(shù)比為2：3
• B． 將78g Na₂O₂與過(guò)量CO₂反應(yīng)，CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目少于0.1N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體；
B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，消耗1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；
C．只有濃硫酸與銅反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
D．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過(guò)程中鐵、鋅優(yōu)先放電．

解答 解：A．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.78g Na₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，與過(guò)量CO₂反應(yīng)，CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩岵辉侔l(fā)生反應(yīng)，所以含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，消耗的硫酸小于0.2mol，生成的二氧化硫的數(shù)目小于0.1N_A，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，由于陽(yáng)極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽(yáng)極減少32g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol，則陰極得到的電子數(shù)大于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意只有濃硫酸與銅才能發(fā)生反應(yīng)，題目難度不大．