18．下列說法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

分析 A．電池中的重金屬離子污染土壤和水源；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△G=△H-T•△S；
C．太陽能、風(fēng)能和氫能是潔凈能源；
D．可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可作燃料．

解答 解：A．為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不能深埋，故A錯誤；
B．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，故B錯誤；
C．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，故C正確；
D．可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可作燃料，合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發(fā)氫能、地?zé)崮�、風(fēng)能等都有助于緩解能源緊缺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)知識在生活實際的應(yīng)用，熟悉能源問題、廢舊電池回收等即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個數(shù)比為2：3
B．將78g Na2O2與過量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業(yè)碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請寫出制造普通玻璃過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提純過程中加入NaOH溶液時，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；當(dāng)溶液的pH=8時，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”直接進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物
Na2 CO3混有雜質(zhì)．
（5）試劑級碳酸鈉的檢驗標(biāo)準(zhǔn)為：純度≥99.5%，為了檢驗提純后的碳酸鈉是否達(dá)標(biāo)，實驗室稱取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請計算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為（　　）
A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生實驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）3．X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）NaOH或H2SO4或HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學(xué)鍵有（　�。�
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

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