Question

13．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B的單質在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A的單質在F的單質中燃燒伴有蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）F的元素符號為Cl．
（2）A在周期表中的位置是第一周期IA族．
（3）A與D反應時，可以形成原電池，在原電池的負極上發(fā)生氧化反應的物質是氫氣．
（4）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為約43%，其俗名為純堿．
（5）E在D中燃燒產物的電子式為．
（6）A與E可以形成離子化合物，該化合物與水反應的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl．

解答 解：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
（1）由上述分析可知，F(xiàn)為Cl元素，故答案為：Cl；
（2）A為H元素，處于周期表中第一周期IA族，故答案為：第一周期IA族；
（3）氫氣與氧氣反應時，可以形成原電池，在原電池的負極上發(fā)生氧化反應的物質是氫氣，故答案為：氫氣；
（4）C、O、Na組成的一種鹽，其中Na的質量分數(shù)為43%，則該鹽為碳酸鈉，俗名為純堿；故答案為：純堿；
（5）E在D中燃燒產物為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；
（6）A與E可以形成離子化合物為NaH，該化合物與水反應的方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對所學知識點綜合應用能力，注意根據(jù)水解原理理解NaH與水的反應，題目難度中等．