精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（ ）

A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅

B.硝酸、燒堿、純堿、氧化鈣、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳

【答案】B

【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故不符合題意；

B.各物質類型都正確，故正確；

C.一氧化碳不是堿性氧化物，故不符合題意；

D.生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，不是鹽，故不符合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列轉化的是（ ）
A.Cl2→Cl﹣
B.H+→H2
C.MnO2→Mn2+
D.Zn→Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B. 在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

D. 在t °C時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數(shù)K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 加入氨水調節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質

B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構體種數(shù)有(不考慮光學異構)___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷AB2型分子是極性分子的主要依據是(　　)

A. 分子中存在離子鍵 B. 分子中存在極性鍵

C. 分子為直線形 D. 分子為非直線形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖示，回答下列問題：

(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結構式___________，

氯乙烷的結構簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型

②_______________________，反應類型_______________。

④_______________________，反應類型_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應。

【實驗一】

已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設：

ⅰ．Fe3+與S2反應直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。

甲同學進行如下實驗：

操作

現(xiàn)象

取少量FeS固體，加入稀鹽酸

固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成

取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸

固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成

根據上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結論：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。

（2）乙認為甲的結論不嚴謹，理由是________。

（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【實驗二】

步驟

操作

現(xiàn)象

I

開始時，局部產生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體

II

繼續(xù)滴加Na2S溶液

一段時間后，產生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失

（4）進一步實驗證實，步驟 I 中局部產生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是________。

（5）根據以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應的產物與________相關。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案