【題目】根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：

(1)按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②_______________________，反應(yīng)類型_______________。

④_______________________，反應(yīng)類型_______________。

【答案】 C2H6 CH3CH2Cl 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

【解析】試題分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷。

解析：根據(jù)以上分析，(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，電子式為，

乙烷的分子式C2H6，

乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2Cl。

(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷的方程式為，反應(yīng)類型加成反應(yīng)。

④乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫的方程式為，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子電池開(kāi)始成為下一輪電池研究的重點(diǎn)，下圖是一種可充電鈉離子電池(電解質(zhì)溶液為Na2SO3溶液) 工作時(shí)的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池放電時(shí)，Na+從a極區(qū)移動(dòng)到b極區(qū)

B. 電池充電時(shí)，b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金屬鈉可以作為該電池的負(fù)極材料

D. 若用該電池電解飽和食鹽水，理論上每生成1molCl2，電池內(nèi)有，1molNa+通過(guò)間子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（ ）

A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅

B.硝酸、燒堿、純堿、氧化鈣、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）
A.鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)）
B.高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C.河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）
D.噴霧劑的應(yīng)用（布朗運(yùn)動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。

（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。

A．無(wú)水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來(lái)源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

（1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2

（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫(xiě)出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.膠體粒子的直徑大于100nm

B.用過(guò)濾的方法可以分離膠體和溶液

C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是

序號(hào)

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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