Question

17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A原子的1S軌道上只有1個(gè)電子
B	B是電負(fù)性最大的元素
C	C的基態(tài)原子2P軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）C元素原子的價(jià)電子排布圖是
（2）E元素位于周期表ds區(qū)，E⁺離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（3）CA₃極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O分子間形成氫鍵C₃^-離子的中心原子采用sp雜化，C₃^-離子的空間構(gòu)型是直線型
（4）A、C、E三種元素可形成〔E（CA₃）₄〕²⁺配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)，①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵）
（5）〔E（CA₃）₄〕²⁺可由E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量CA₃氣體得到，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，A原子的1S軌道上只有1個(gè)電子，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的基態(tài)原子2P軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，故C為N元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu，D是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，A原子的1S軌道上只有1個(gè)電子，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的基態(tài)原子2P軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，故C為N元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu，D是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca．
（1）C為N元素，價(jià)電子排布圖是，故答案為：；

（2）E為Cu元素，位于周期表 ds區(qū)，Cu⁺離子的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：ds；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（3）NH₃極易溶于水的主要原因是：NH₃與H₂O分子間形成氫鍵，N₃^-離子與CO₂互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N原子采用sp雜化，空間構(gòu)型是直線型，
故答案為：NH₃與H₂O分子間形成氫鍵；sp；直線型；
（4）[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子中，銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，故答案為：①③；
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、氫鍵、雜化方式、空間構(gòu)型、配合物等，（3）中注意根據(jù)等電子體進(jìn)行解答．