12.其它條件不變,升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( 。
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KB.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
C.水的離子積常數(shù)KwD.弱電解質(zhì)的電離程度

分析 A、根據(jù)勒夏特列原理,對(duì)所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動(dòng).可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng),要區(qū)別對(duì)待;
B、鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)其水解;
C、水的電離過程是吸熱的,升高溫度促進(jìn)水的電離;
D、電離吸熱,溫度改變會(huì)影響弱電解質(zhì)的電離.

解答 解:A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大,故A正確;
B、醋酸鈉水解吸熱,升溫能夠促進(jìn)其水解,堿性增強(qiáng),pH增大,故B錯(cuò)誤;
C、水的電離過程是吸熱的,升高溫度促進(jìn)水的電離,升高溫度電離程度增大,水的離子積一定增大,故C錯(cuò)誤;
D、電離是吸熱過程,升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,電離度增大,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度對(duì)水的離子積、電離平衡常數(shù)、鹽類水解以及化學(xué)平衡常數(shù)的影響,比較基礎(chǔ).注意溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的區(qū)別,不要混淆,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.硫酸鋇的水溶液幾乎不導(dǎo)電,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B.二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能導(dǎo)電,所以二者都是電解質(zhì)
C.氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,所以氨是電解質(zhì)
D.氫氧化鈣在水中的溶解度很小,但它溶解的部分完全電離,所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1.請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=-1185 KJ•mol-1在量熱計(jì)中(如圖)將100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合,溫度從298.0K升高到300.7K.已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J/K,溶液密度均為1g/mL,生成溶液的比熱容c=4.184J/(g•K).
(2)CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol.
(3)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol,你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是(填二點(diǎn))①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好,②酸堿溶液混合不迅速(③溫度計(jì)不夠精確等).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是( 。
A.有機(jī)化合物中,σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B.N2H4分子中有5個(gè)σ鍵
C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
D.兩種原子間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法不正確的是( 。
A.水玻璃可用作木材的防火劑
B.Na2O2可用于潛水員的呼吸面具中的供氧劑
C.對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
D.石英具有很好的導(dǎo)光性,可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
AA原子的1S軌道上只有1個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2P軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子
DD是主族元素且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請(qǐng)回答下列問題
(1)C元素原子的價(jià)電子排布圖是
(2)E元素位于周期表ds區(qū),E+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10
(3)CA3極易溶于水的主要原因是NH3與H2O分子間形成氫鍵C3-離子的中心原子采用sp雜化,C3-離子的空間構(gòu)型是直線型
(4)A、C、E三種元素可形成〔E(CA342+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有①③(填序號(hào),①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵)
(5)〔E(CA342+可由E的硫酸鹽溶液中通入過量CA3氣體得到,寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為dg/mL,1Kg這種溶液中含有的乙醇是(  )
A.46CB.$\frac{c}xx6vy63$molC.c molD.1000dw g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式.
(1)4g CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出222.5kJ熱量.寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.0kJ/mol.
(2)乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(3)苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中正確的是( 。
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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