12．其它條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱電解質(zhì)的電離程度

分析 A、根據(jù)勒夏特列原理，對(duì)所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動(dòng)．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，要區(qū)別對(duì)待；
B、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其水解；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離；
D、電離吸熱，溫度改變會(huì)影響弱電解質(zhì)的電離．

解答 解：A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故A正確；
B、醋酸鈉水解吸熱，升溫能夠促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大，故C錯(cuò)誤；
D、電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度對(duì)水的離子積、電離平衡常數(shù)、鹽類水解以及化學(xué)平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)．注意溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的區(qū)別，不要混淆，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇的水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)
C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)
D．氫氧化鈣在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速（③溫度計(jì)不夠精確等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)化合物中，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B．N2H4分子中有5個(gè)σ鍵
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．兩種原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．水玻璃可用作木材的防火劑
B．Na2O2可用于潛水員的呼吸面具中的供氧劑
C．對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
D．石英具有很好的導(dǎo)光性，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA原子的1S軌道上只有1個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2P軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請(qǐng)回答下列問題
（1）C元素原子的價(jià)電子排布圖是
（2）E元素位于周期表ds區(qū)，E+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3極易溶于水的主要原因是NH3與H2O分子間形成氫鍵C3-離子的中心原子采用sp雜化，C3-離子的空間構(gòu)型是直線型
（4）A、C、E三種元素可形成〔E（CA3）4〕2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)，①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸鹽溶液中通入過量CA3氣體得到，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是（　　）
A．46CB．$\frac{c}xx6vy63$molC．c molD．1000dw g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）4g CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量．寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
（2）乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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