Question

【題目】（Ⅰ）、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

（______）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（______）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是________________________________________。

（Ⅱ）反應(yīng)：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________。（填序號）

(Ⅲ)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：_______，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________L。

Answer 1

【答案】A D FeCl3 用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體 B A 3:2 4.48

【解析】

（Ⅰ）、（1）氫氣屬于單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，不屬于電解質(zhì)的范疇，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是生成的碳酸導(dǎo)電，二者不屬于電解質(zhì)，含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉，二氧化碳和氧化鈉中有兩種元素組成，一種是氧元素，屬于氧化物，氯化鈉和氯化鐵是能電離出酸根陰離子和金屬陽離子的化合物，屬于鹽類，答案選A、D；

（2）①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體；

②膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是：用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體。

（Ⅱ）、反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑中氧元素化合價升高，水是還原劑；反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中氫元素化合價降低，水是氧化劑；反應(yīng)CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)中2H2O＝2H2↑＋O2↑氫元素和氧元素的化合價均發(fā)生變化，是水的分解反應(yīng)，水既是氧化劑，也是還原劑。

(Ⅲ)、反應(yīng)3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中銅元素化合價從0價升高到+2價，銅還原劑。氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，硝酸是氧化劑。根據(jù)電子得失守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比3:2，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時生成的NO是0.6mol÷3＝0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。