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SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。
某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

(1)選擇制取SO2的合適試劑________(填編號)。
①濃HCl�、跐釮2SO4　③Na2SO3固體�、蹸aSO3固體
(2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同學推測Mg與SO2的反應和Mg與CO2的反應相似，則該反應方程式為_________________________________________；
乙同學的推測是：2Mg＋3SO22MgSO3＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO22MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
限選試劑：2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1硝酸、蒸餾水、2 mol·L－1 NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L－1 CuSO4溶液；儀器和用品自選。

序號
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
①
取少量反應后所得固體于試管中
 
②
向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中
若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確
 
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是
_____________________________________________________________。
(4)上述實驗需要100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，配制時選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL－1的濃鹽酸的體積為________mL。

　(1)②③
(2)在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置　吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
(3)2Mg＋SO22MgO＋S
②2 mol·L－1鹽酸至過量　品紅溶液　固體完全溶解　品紅溶液褪色　向反應后所得固體中加過量2  mol·L－1鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色
(4)25 mL　16.8 mL

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

)單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點/℃
57.7
－
315
熔點/℃
-70.0
－
－
升華溫度/℃
－
180
300
 
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO－；假設3：      。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
序號
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結論
①
向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設1成立
若溶液不褪色
則假設2或3成立
②
向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設1或3成立
若溶液不褪色
假設2成立
③
向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設3成立
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：

（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
（2）根據(jù)加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________（填字母序號）。
a．50 mL        b．100 mL         c．500 mL      d．1 000 mL
（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。
由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________（填字母序號）。
a．KSCN溶液和氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO4溶液
（4）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________（用化學方程式表示）。
利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學式是________。

　　　　  A　　　　　　B       C　　　　　　D        E　　　　　　　F

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產物是________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒         D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是____________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發(fā)皿　　　 B．石棉網
C．漏斗      D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________
______________________________________________。
(6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45 ℃反應1 h。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或“下”)；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_________________________________________________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

催化劑

硝化產物中各種異構體質量分數(shù)(%)
總產率(%)
對硝基甲苯
鄰硝基甲苯
間硝基甲苯
濃H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
 
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為________。
②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_________________________________________________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________________。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結論
實驗Ⅱ
將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產生淡藍色火焰
①氣體成分為________
實驗Ⅲ
②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________
③________________
__________________
__________________
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產生白色沉淀
④溶液中存在________
 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式：__________________________ ______________________________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作I為             （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                  。
（3）操作III的順序依次為：             、冷卻結晶、過濾、           、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：
a．稱取11．5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是             ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖虛線方框內應選用    裝置(填下圖字母代號)，如何檢驗所選裝置的氣密性     。

（2）裝置2中所盛試劑為       。
A．NaOH溶液             B．飽和NaHCO3溶液
C．飽和Na2CO3溶液        D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到     現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是        。
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理。
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質23.0g溶于足量的水中，無氣泡產生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈    。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），來制取較純凈的無水CaCl2及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅰ中加入的試劑1是           ；在從橙色液體中分離出溴時，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置（見圖A、B、C、D）是          。

（2）加入溶液W的目的是             。
（3）操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要                           。
（4）某同學用如上圖E所示的實驗裝置制取操作1前的氧化劑，寫出該反應的離子方程式            ，試簡述該裝置氣密性的檢驗方法                      。

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