【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B. 氯氣有漂白性

C. 用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 D. 自來水常用氯氣來殺菌、消毒

【答案】D

【解析】A、聞氣體的方法是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子聞，A錯誤；B、干燥的氯氣不能夠使有色物質(zhì)褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與與水反應生成的次氯酸具有漂白性，B錯誤；C、因氯氣易溶于水且能和水反應，生成次氯酸和鹽酸，所以使用向上排空氣法或者排飽和食鹽水的方法收集氯氣，C錯誤；D、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以殺菌、消毒，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是三氧化硫 D. Z可能是氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)在這些元素中，最易失電子的元素是________，非金屬性最強的元素是______；

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是_______________；(填寫化學式)

(4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是_______________，用反應化學方程式證明：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

[查閱資料]

①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3

②Cu2O為紅色，不與Ag＋反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O

（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→____________。(填字母編號，裝置不重復使用)

（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為____________________________________。

（4）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________；裝置F的作用為_____________________。

（5）當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：___________________________________________。

②為了證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol/L AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結(jié)論，還需增加如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結(jié)論

______________

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1∶1∶1B.1∶1∶3C.3∶2∶3D.3∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是　(　　)

A. 三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD

B. pH=7時,三種溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)

C. 滴定至P點時,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導體材料的是（ ）

A. 鋁 B. 二氧化硅 C. 鐵 D. 硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________________________。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應的離子方程式是_________________________________。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應多樣性的主要因素有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

B. 含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C. 常溫下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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