【題目】CuCl廣泛應用于有機合成催化。例如回答下列問題:

(1)CuClCu+核外電子排布式為______________,CuCl相比,第一電離能較大的是______________

(2)已知為平面分子,則-CHO中碳原子的雜化方式為______________。

(3)寫出與CO互為等電子體的非極性分子的電子式______________,14gCO中含______________molπ鍵。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO,形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸),其中______________ (填粒子符號)接受孤對電子形成配位鍵,配位數(shù)是______________

(4)銅鈣可形成合金,單質(zhì)銅的熔點比單質(zhì)鈣高,其原因是____________________________,其中一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)構(gòu)如圖所示,已知:該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則其中兩個Ca原子核之間距離為______________。

【答案】 [Ar]3d10 Cl sp2 1 Cu+ 4 銅晶體中的金屬鍵比鈣晶體中的金屬鍵強度大(合理即可)

【解析】(1)考查電子排布式的書寫、第一電離能規(guī)律,Cu位于第四周期IB,核外電子排布式為 [Ar]3d10;Cl屬于非金屬,Cu屬于金屬,因此Cl的第一電離能大于Cu;(2)考查雜化類型判斷,醛基中C3σ鍵,無孤電子對,因此雜化類型為sp2(3)考查等電子體、化學鍵、配位鍵,根據(jù)等電子體的定義,符合條件的是N2,即N2的電子式為;CO之間共用叁鍵,1molCO中含有2molπ鍵,因此14gCO含有π鍵物質(zhì)的量為14×2/28mol=1mol,根據(jù)配合物組成,Cu為接受孤對電子,配位數(shù)為4;(4)考查晶體熔沸點高低判斷、晶胞的計算,金屬晶體熔沸點高低判斷,需要比較金屬鍵強弱,金屬鍵越強,熔沸點越高,因此有銅晶體中的金屬鍵比鈣晶體中的金屬鍵強度大;晶胞的質(zhì)量為,根據(jù)晶胞的密度的定義,晶胞棱長為cm,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),相鄰的兩個Ca2距離是面對角線的一半,即距離為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共七種物質(zhì):O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4,已知H2O2只發(fā)生反應H2O2→O2,回答下列問題:

(1)該反應的氧化劑是________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______________

(3)若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則在標況下生成氣體體積___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。

(3)在裝置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是:___________________________________。操作完畢后,為得到碘并回收CCl4可用________法。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS),電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦,當有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時,電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少,a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色,加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.工業(yè)上利用該原理富集鐵

B.電極作正極

C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D.該裝置負極的電極反應為FeS215e+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極,乙池溶液分層,上層溶液為鹽溶液,呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是:(

A. 甲池的電解池,乙池是原電池

B. 通入乙醇的鉑電極反應式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O

C. 反應一段時間后,兩池溶液的pH均未變化

D. 假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應過程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+)

B0.1 mol/LKOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)c (H+)c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-)

C0.1 mol/LNaOH溶液與0.2 mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)

DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同素異形體的是

A.H2OD2OB.O2O3C.金剛石與SiD.冰和干冰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液的示意圖。


回答下列問題:

(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________(填字母)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D.溶解過程中,要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶

(2)①中應稱NaCl________ g;②選擇容量瓶的規(guī)格____________。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A.某同學在第①步稱量時物品和砝碼放反了 ________。

B.某同學在第⑧步觀察液面時仰視________;

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