【題目】如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（ ）

A. 甲池的電解池，乙池是原電池

B. 通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化

D. 假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色

【答案】D

【解析】由圖可知甲池是乙醇燃料電池，是原電池，乙池則是電解池，故A錯(cuò)誤；在KOH做電解液的條件下，乙醇燃料電池的總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，通入乙醇的電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故B錯(cuò)誤；乙醇燃料電池的總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，放電時(shí)消耗KOH，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；C與原電池正極相連，是電解池的陽(yáng)極，I-放電，生成I2，溶液呈黃色，被CCl4萃取后，下層為有機(jī)層顯紫色，上層為水層呈無(wú)色，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)

A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

B. 打開(kāi)分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無(wú)色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D. ③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成催化。例如回答下列問(wèn)題：

（1）CuCl中Cu+核外電子排布式為______________，Cu與Cl相比，第一電離能較大的是______________。

（2）已知為平面分子，則－CHO中碳原子的雜化方式為______________。

（3）寫(xiě)出與CO互為等電子體的非極性分子的電子式______________，14gCO中含______________molπ鍵。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中______________ (填粒子符號(hào))接受孤對(duì)電子形成配位鍵，配位數(shù)是______________。

（4）銅鈣可形成合金，單質(zhì)銅的熔點(diǎn)比單質(zhì)鈣高，其原因是____________________________，其中一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)構(gòu)如圖所示，已知：該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則其中兩個(gè)Ca原子核之間距離為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4 ℃下，把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝A/(A＋V)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1

C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g

D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X_______， Y _________ ； Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________ 。

（3）X、Z可以形成兩種常見(jiàn)化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1，則A的摩爾質(zhì)量為_____，實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊電池若不進(jìn)行回收利用，將對(duì)水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某興趣小組對(duì)廢舊鎳電池正極材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成]進(jìn)行回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+為Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+、Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

離子

Fe3+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.5

3.5

7.0

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

4.8

9.0

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?/span>__________(填物質(zhì)名稱)。

（2）步驟X的操作為用NiO調(diào)節(jié)溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)過(guò)程中pH不能低于___________。

（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

（4）寫(xiě)出生成沉淀Ⅲ的離子方程式__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（5）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示沉淀Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ni(OH)3________________________。

（6）過(guò)濾③后如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。

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