【題目】下列實驗方案中,可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì) | 先將亞硫酸鈉樣品溶于水配成溶液,然后加入足量稀鹽酸酸化,再加入溶液,觀察是否生成白色沉淀 |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 加入適量的溴水,充分反應(yīng)后過濾,棄去沉淀 |
C | 除去NaCl晶體中混有雜質(zhì) | 先將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液 |
D | 檢驗中存在溴元素 | 將與NaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、在酸性條件下,NO3-具有氧化性,可將亞硫酸根氧化為硫酸根,生成硫酸鋇沉淀,不能檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì),選項A錯誤;
B、苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚難溶于水,但與苯互溶,不能過濾除去,選項B錯誤;
C、NaCl的溶解度隨溫度的變化而變化不大,KNO3的溶解度隨溫度的升高變化很大,除去NaCl晶體中混有的少量KNO3,可將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液,選項C正確;
D、檢驗CH3CH3Br中存在的溴元素,應(yīng)將CH3CH3Br與NaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀,選項D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.d點沒有AgCl沉淀生成
B.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp
C.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點
D.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是
A.往稀氨水中加水,溶液中的值變小
B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na+)大小:①>②>③
C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液堿性增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是
A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽精鹽
C. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+:試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
(1)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。反應(yīng)進行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol·L-1。
(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2,則w1___w2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)請在下圖中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線___ (曲線上必須標出“X”和“Y”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是
A. 甲是原電池,乙是電解池
B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C. d電極上的電極反應(yīng)是:Fe-2e → Fe2+
D. b電極上的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:
回答下列問題:
(1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程,其離子方程式為_______________。
常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
(2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a.氯水b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液d.稀硝酸
(3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時,右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)
(4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ;確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高,為控制砷的排放, 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 個電子層,砷在元素周期表的位置為_____。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反 應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成 HCO3- ,同時生成 NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子, A―表示乳酸根離子):
①陽極的電極反應(yīng)式為_____
②電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6~8,此時進入濃縮室的 OH-可忽略不 計。400 mL 10 g·L-1 乳酸溶液通電一段時間后, 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計),陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知:乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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