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【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

【答案】C

【解析】A、據(jù)原電池和電解池的構成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，A正確；B、甲中鐵為原電池的負極，發(fā)生反應Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe為電解池陰極，發(fā)生反應2H++2e－=H2↑，Fe被保護，B正確；C、乙中d為陰極，陰極上電極反應式為：2H++2e－=H2↑，C錯誤；D、甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到實驗目的的是______ 。

序號

實驗內容

實驗目的

A

盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液

探究濃度對反應速率的影響

B

用石墨電極電解、的混合液

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小關系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小關系______。

(4)將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關系________。

(5)通過 本題的解答，總結若要比較溶液中離子濃度大小順序，應先確定_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是（　�。�

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗亞硫酸鈉是否變質

先將亞硫酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入溶液，觀察是否生成白色沉淀

B

除去苯中混有的苯酚

加入適量的溴水，充分反應后過濾，棄去沉淀

C

除去NaCl晶體中混有雜質

先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結晶并趁熱過濾棄去濾液

D

檢驗中存在溴元素

將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結論正確的是

A. 10 s時反應生成了0.2 mol C

B. 該反應進行到10 s時，消耗了0.2 molA

C. 該反應的化學方程式為3A＋B2C

D. 10 s內用B表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-丁烯是一種重要的有機化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2-丁烯有順、反兩種同分異構體，可表示為順、反。一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應的熱化學方程式為：

①順：

。

②反：

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉化：

該反應的△H=________。下列敘述中，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

a．順－C4H8的含量保持不變

b．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

c．混合氣體中碳的質量分數(shù)保持不變

達到平衡后，若要進一步提高體系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。

（2）2-丁烯與氯氣反應時，一般用鎳作催化劑。鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高科技產業(yè)的重要原料。

①羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0

Ⅱ．Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)

則下圖中能反映出羰基法提純粗鎳過程中能量變化的是________。

②一定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為________mol/(L·min)。

③若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時________（填序號）。

a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小 c．v逆[Ni(CO)4]增大

④設計簡單實驗方案用羰基法提純粗鎳：將粗鎳粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時a、d電極上產生氣泡。試回答

(1)a連接電源的___極。b極的電極反應式為______。

(2)電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________。此時C極上的電極反應式為：_________。

(3)當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上的電極反應式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為 ______ 。

(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為____________?

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