9.某苯的同系物分子式為C11H16,經(jīng)分析分子中除苯環(huán)結構外,不再含有其他環(huán)狀結構,還有兩個-CH3,兩個-CH2-和一個,它可能的結構數(shù)目是( 。
A.4B.5C.6D.7

分析 根據(jù)分子式可知C11H16不飽和度為4.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構,苯環(huán)的不飽和度為4,所以,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈為烷基.分子中存在一個次甲基,C11H16中含兩個甲基,所以滿足條件的結構中只有一個側(cè)鏈.據(jù)此寫出可能的結構.

解答 解:C11H16不飽和度為$\frac{2×11+2-16}{2}$=4,C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構,苯環(huán)的不飽和度為4,所以,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈為烷基.
C11H16分子中存在一個次甲基,由于C11H16中含兩個甲基,所以滿足條件的結構中只有一個側(cè)鏈.
化學式為C11H16的烴結構,分子中含兩個甲基,兩個亞甲基和一個次甲基,1個苯環(huán)的同分異構體有:
、、
故選:A.

點評 本題主要考查結構推斷、同分異構體書寫,難度較大,關鍵根據(jù)信息判斷含有1個苯環(huán)及側(cè)鏈結構特點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性.某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如圖:

①連接A與B,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應結束;
②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟①②的同時,向B中通入足量SO2;
④關閉b閥,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴.
請回答:
(1)本實驗中所用的稀硫酸需要用物質(zhì)的量濃度18.4mol/L的濃硫酸配制,若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,則需要此濃硫酸27.2mL,若配制過程中遇到下列情況,對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中偏高;定容時俯視觀察液面偏高.
(2)綜合分析步驟①、②、③和④,這四步操作的最終目的為富集Br2
(3)步驟⑤中,蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外,還有冷凝管和蒸餾燒瓶;要達到提純溴的目的,操作中應控制的關鍵條件為控制溫度,并收集59.C時的餾分.
(4)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBr、NaBrO3等,該反應的化學方程式為3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.

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20.有一瓶無色氣體可能含有H2S,CO2,HBr,SO2,Cl2中的一種或幾種.將其通入稀氯水中得到無色透明溶液.將溶液分成兩份,向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,也生成白色沉淀.
①則原氣體中肯定含有SO2,可能含有CO2
②對可能含有的成份,請你設計一套簡單合理的實驗方案,檢驗其有無,并具體說明在此方案中,氣體通過各試劑的作用(用文字表示所用試劑先后順序,用→表示氣體流向)
氣體-→過量的酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水
各試劑作用用酸性KMnO4溶液除去SO2,用品紅試液驗證SO2是否除盡,用澄清石灰水驗證CO2是否存在.

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17.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某;瘜W小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗.

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是(NH42CO3 或NH4HCO3
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:
①氨催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O;
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應的化學方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反應后,立即關閉B中兩個活塞.一段時間后,將試管浸入冰水中.試管內(nèi)氣體顏色變淺,請結合化學方程式說明原因2NO2?N2O4 △H<0,降溫平衡向正反應方向移動,顏色變淺.
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣:
①兩氣體通入的先后順序是先通O2,后通NH3;其理由是若先通NH3,氨氣在空氣中不能燃燒,逸出造成環(huán)境污染
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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4.五種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖1所示,回答下列問題
(1)若它們均屬于主族元素,則A的基態(tài)原子電子排布圖為,五種元素中,電負性最大的元素是F,能形成強含氧酸的元素是N、S,第I電離能最小的是Al.
(2)若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關系.圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價氧化物對應的水化物.
①若Y+Z不反應,則C的元素符號是Ne;D+NaOH反應的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
②若Y能溶于Z中,則E的價層電子排布式為3s23p4,X溶液與過量CO2反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
A.除去乙烷中少量的乙烯:通過溴的四氯化碳溶液洗氣
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:先加入氫氧化鈉溶液后再分液
C.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
D.除去溴苯中混有的少量苯:加入液溴和鐵粉后過濾

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1.分子式為C6H12O2的有機物A,有香味,不能使紫色石蕊試液變紅.A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇.則A可能的結構有( 。
A.1種B.3種C.4種D.多于4種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一種用于制造隱形飛機的材料其主要成分的分子結構如圖,它屬于( 。
A.無機物B.烯烴C.高分子化合物D.有機化合物

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19.常溫下,將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的氫離子濃度最接近于( 。
A.2×10-10mol/LB.$\frac{1}{2}$(10-8+10-10)mol/L
C.(10-8+10-10)mol/LD.$\frac{1}{2}$(10-6+10-4

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