Question

4．五種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D1所示，回答下列問(wèn)題
（1）若它們均屬于主族元素，則A的基態(tài)原子電子排布圖為，五種元素中，電負(fù)性最大的元素是F，能形成強(qiáng)含氧酸的元素是N、S，第I電離能最小的是Al．
（2）若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
①若Y+Z不反應(yīng)，則C的元素符號(hào)是Ne；D+NaOH反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
②若Y能溶于Z中，則E的價(jià)層電子排布式為3s²3p⁴，X溶液與過(guò)量CO₂反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，
（1）若它們均屬于主族元素，則根據(jù)各元素在周期表的位置可推斷A為C，B為N，C為F，D為Al，E為S，根據(jù)元素周期律答題；
（2）若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系，D單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，則D為鋁或硅，Y是難溶性固體、Z是E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，
①若Y+Z不反應(yīng)，則D為Si，Y為H₂SiO₃，E為Cl，C為Ne，②若Y能溶于Z中，則D為Al，X為NaAlO₂，Y為Al（OH）₃，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，
（1）若它們均屬于主族元素，則根據(jù)各元素在周期表的位置可推斷A為C，B為N，C為F，D為Al，E為S，A的基態(tài)原子電子排布圖為，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以電負(fù)性最大的元素是F，能形成強(qiáng)含氧酸的元素是N、S，分別形成硝酸和硫酸，金屬性最強(qiáng)的，第I電離能最小，所以第I電離能最小的是Al，
故答案為：；F；N、S；Al；
（2）若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系，D單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，則D為鋁或硅，Y是難溶性固體、Z是E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，
①若Y+Z不反應(yīng)，則D為Si，Y為H₂SiO₃，E為Cl，C為Ne，D+NaOH反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：Ne；Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
②若Y能溶于Z中，則D為Al，所以A為C，B為N，C為F，E為S，X為NaAlO₂，Y為Al（OH）₃，E的價(jià)層電子排布式為3s²3p⁴，X溶液與過(guò)量CO₂反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：3s²3p⁴；CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素推斷是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用位置及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)確定元素種類，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答即可．